Question

【题目】根据问题填空：
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是 ．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

Answer 1

【答案】
（1）丙,用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”,正
（2）18.4,1000mL容量瓶,偏大
【解析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；

乙：加热饱和FeCl3溶液，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；

丙：向沸水中加入饱和氯化铁，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；

b．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，及产生丁达尔效应即可证明为胶体；
c．胶体本身不带电，胶体吸附离子而形成带电的胶体微粒，在外加电场作用下发生定向移动而产生电泳现象，依据阴极区附近的颜色逐渐变深，可知氢氧化铁胶体微粒带正电；
（2）d．98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物质的量浓度c= =18.4mol/L；

e．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，应选择1000mL容量瓶，所以还需要的仪器：1000mL容量瓶；

f．配制操作定容时，眼睛俯视，导致溶液体积偏小，依据c= 可知溶液浓度偏大；
所以答案是：（1）丙；用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；正；（2）18.4；1000mL容量瓶；偏大．
【考点精析】利用胶体的重要性质和配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）；配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．