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    下列化学知识的应用，能用沉淀溶解平衡原理来解释的是                          (　　)。

    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫灭火器灭火的原理

    A．②③　                             B．①②③　　

    C．③④　                             D．①②③④


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(　　)

    A．2,2,3,3­四甲基丁烷

    B．2,3,4­三甲基戊烷

    C．3,4­二甲基己烷

    D．2,5­二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2A为二元弱酸，在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是          (　　)。

    A．c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

    B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                   (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋ )＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol

    ·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中

    c(Ag＋)与pH分别为                                                (　　)。

    A．1.8×10－7 mol·L－1,2　              B．1×10－7 mol·L－1,2

    C．1.8×10－7 mol·L－1,3　              D．1×10－7 mol·L－1,3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________

    __________________________________________________________________

    (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol

    ·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列离子方程式不正确的是

    A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

    B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：

    2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验正确的是

     


     

         图1             图2                  图3                          图4

    A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

    B.图2装置用于灼烧Al(OH)3

    C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

    D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯

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