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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的描述正确的是(

A.分子中含有3种官能团
B.可发生加成反应、氧化反应
C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

【答案】B
【解析】解:A.分子中含有碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH等四种官能团,故A错误;
B.分子中含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,故B正确;
C.分子中的羟基不能电离,故C错误;
D.分子中含有羧基和酯基,都可与氢氧化钠发生反应,且酯基水解生成羧基和醇羟基,则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应,故D错误.
故选B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

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【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。

(1)仪器 A 的名称为_______

(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______

(3)点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

(4)写出该铝热反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______

(5)铝热反应中放出大量的热,有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝,还含有铝和氧化铁,实验验证如下:

Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液,观察到有气体产生。实验结论:黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式:________

Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中,加入稀盐酸,固体溶解,有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不变色。实验结论:黑色固体中不含氧化铁。

你认为实验结论是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______

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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于(  )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的_____极,OH______(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为________,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式),该电极质量_____(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S电负性由大到小的顺序为_______

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,[Cu(NH3)4]2+的结构简式为_______,阴离子中心原子杂化类型为______

②氨的沸点远高于膦(PH3),原因是______________

(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。

①该合金的化学式为____

②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体,A、B分别通入品红溶液中,红色均褪去;B、C分别通入紫色石蕊试液中,B使溶液先变红后褪色,C使溶液显蓝色;H为无色气体,I为红棕色气体。反应①需要有水参加,反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________

反应②_______________________________________

反应③____________________________________________

(2)Na2CO3溶液吸收I生成CO29.2gINa2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子,则反应的离子方程式为__________________________________

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【题目】T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。

容器

起始时物质的量/mol

平衡时CO2(g)的物质的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

1

0.5

0.5

0

a

1

0.5

0

0

0.8

2

1

0

0

b

下列说法正确的是

A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动

B. b1.6

C. 平衡常数:K>K

D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变

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