【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的描述正确的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.可发生加成反应、氧化反应
C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应
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【题目】“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL
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【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。
(1)仪器 A 的名称为_______。
(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。
(3)点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(4)写出该铝热反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
(5)铝热反应中放出大量的热,有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝,还含有铝和氧化铁,实验验证如下:
Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液,观察到有气体产生。实验结论:黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式:________。
Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中,加入稀盐酸,固体溶解,有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不变色。实验结论:黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的_____极,OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为________,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。
(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式),该电极质量_____(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,[Cu(NH3)4]2+的结构简式为_______,阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3),原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。
①该合金的化学式为____;
②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
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【题目】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体,A、B分别通入品红溶液中,红色均褪去;B、C分别通入紫色石蕊试液中,B使溶液先变红后褪色,C使溶液显蓝色;H为无色气体,I为红棕色气体。反应①需要有水参加,反应②有大量白烟生成。
请回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
反应①_____________________________________;
反应②_______________________________________;
反应③____________________________________________;
(2)用Na2CO3溶液吸收I生成CO2,若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子,则反应的离子方程式为__________________________________。
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【题目】在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是
A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动
B. b=1.6
C. 平衡常数:K甲>K乙
D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变
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