Question

8．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.02mol•L^-1min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则0─80min共产生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

Answer 1

分析 （1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$；
（3）0─80min内消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.08）mol/L×0.1L=0.075mol，根据双氧水和氧气的关系式计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量．

解答 解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，该反应中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以有电子转移，为氧化还原反应，
故答案为：是；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.80-0.40）mol/L}{（20-0）min}$=0.02mol/（L．min），
故答案为：0.02；
（3）0─80min内消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.05）mol/L×0.1L=0.075mol，根据双氧水和氧气的关系式得n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂O₂）=0.0375mol，氧气质量m=nM=0.0375mol×32g/mol=1.2g，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应判断、根据方程式的计算、化学反应速率计算等基本计算、概念，侧重考查学生分析计算能力，注意氧化还原反应本质和特征区别，题目难度不大．