练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________
    (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：
    ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度B．充入He(g)使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1 mol CO2、3 mol H2
    		a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
     
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
    (3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

    (1)①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
    ②CO＋4OH－－2e－=CO32—＋2H2O
    (2)①CD
    ②大于
    ③0.4＜c≤1
    (3)B　c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

    请回答下列问题：
    （1）请按气体流向连接实验装置B→        →C→A→D→        （用装置编号填写）。
    （2）B装置中制O2时所用的药品是                                            。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                    ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。
    （3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                          。
    （4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                      。
    ② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是             、             。
    （5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1
    2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2
    SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3
    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
    （2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需
    时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①实验2条件下平衡常数K=           。
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
    ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系               ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为       _______________mol/L。
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

    已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH="+179.5" kJ/mol
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH="-112.3" kJ/mol
    则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

    (2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
    ①下列说法正确的是　　　　(填序号)。 
    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大
    c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
    d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 
    ③第4 min时改变的反应条件为　　　　(填“升温”或“降温”)。 
    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

    (3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为                                                          ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。
    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为________；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
    ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
    ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    （3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
    （1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1
    3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝           kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）。
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）；△H=  Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）
         		0
         		10
         		20
         		30
         		40
         		50
     
    NO
         		1．00
         		0．68
         		0．50
         		0．50
         		0．60
         		0．60
     
    N2
         		0
         		0．16
         		0．25
         		0．25
         		0．30
         		0．30
     
    CO2
         		0
         		0．16
         		0．25
         		0．25
         		0．30
         		0．30
     
     
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=              ，T1℃时，该反应的平衡常数K=            
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是                （填字母编号）
    a．通入一定量的NO               b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂              d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q         0（填“＞”或“＜”）。
    ④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是                   （填选项编号）
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol－1
    ②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g)  ΔH＝b kJ·mol－1
    反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

               时间/min
    浓度/mol/L
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1．00
    		0．68
    		0．50
    		0．50
    		0．60
    		0．60
    N2
    		0
    		0．16
    		0．25
    		0．25
    		0．30
    		0．30
    CO2
    		0
    		0．16
    		0．25
    		0．25
    		0．30
    		0．30
     
    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝              ，T1℃时，该反应的平衡常数＝                    。
    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是            (填字母编号)。
    A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂           D．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是    (填选项编号)。
    A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)   
    B．反应体系的温度不再发生改变
    C．混合气体的密度不再发生改变
    D 反应体系的压强不再发生改变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案