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    【题目】下列物质中，通入CO2不能析出固体的是

    A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 饱和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固体，A不选；

    B. NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，不能析出固体，B选；

    C. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，能析出固体，C不选；

    D. Ca(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钙沉淀，能析出固体，D不选；

    答案选B。

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    【题目】在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ）

    A.正反应放热，L是固体
    B.正反应放热，L是气体
    C.正反应吸热，L是气体
    D.正反应放热，L是固体或气体

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    （1）CO2的物质的量
    （2）Na2CO3xH2O的物质的量．
    （3）x的值．
    （4）所用稀盐酸的物质的浓度．

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    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
    A.用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响
    B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
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    D.利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    【题目】现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
    （1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为（用化学式表示）．
    （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ．
    （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： ．
    （4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．

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    【题目】如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）

    A.2：2：4：1
    B.1：1：2：1
    C.2：1：l：1
    D.2：2：2：1

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    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（ ）

    A.有O2参加反应的a极为电池的负极
    B.b极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
    C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    D.氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

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    【题目】实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：①计算：需要称量克NaCl固体
    ②称量：用称量所需固体．
    ③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．
    ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入中．
    ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶 中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将（填偏大或偏小）
    ⑥旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用滴
    加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ⑧摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀
    ⑨装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．

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    【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

    A.非金属性：Z＜T＜X
    B.R与Q原子核外电子数相差26
    C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

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