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    17．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
    C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

    分析 A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
    B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
    C、1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
    D、CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol．

    解答 解：A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
    B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
    C、1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
    D、CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
    显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
    故选C．

    点评 本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是ACE（填字母）．
    A．加蒸馏水　B．减少CaCO3 C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸  E．降低温度
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    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
    C．通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
    D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA

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    （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
    （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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