Question

下列说法正确的是（     ）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer 1

A

解析试题分析：氨水部分电离出NH₄⁺，所以四种溶液中c(NH₄⁺)最小。硫酸铝铵中Al³⁺水解呈酸性，抑制NH₄⁺水解、醋酸铵中CH₃COO^-水解呈碱性，促进NH₄⁺水解、氯化铵中Cl^-对NH₄⁺水解无影响，所以四种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①>②>③>④，A正确；水电离出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为14－a或a，B错误；H₂S与Na₂S混合溶液中电荷守恒式为c(Na⁺) +c(H⁺) =" 2c" (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)，C错误；AgCl悬浊液中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向左移动，c(Ag⁺)减小、c(Cl^-)增大，c(Na⁺)增大，D错误。
考点：盐类的水解 水的电离 离子浓度比较 沉淀溶解平衡
点评：分析不同溶液中同种离子浓度大小时，要看其它离子对该离子的影响；酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。