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    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
    B．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
    C．F、Cl、O、N四种元素都是第ⅦA族的元素
    D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

    分析 A、第ⅠA族元素包括H和碱金属元素；
    B、电子层数=周期数；
    C、最外层电子数=族序数；
    D、原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属．

    解答 解：A．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故A错误；
    B．因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故B正确；
    C．最外层电子数=族序数，氟、氯元素都是第ⅦA族的元素，氧为ⅥA族元素，氮为ⅤA族元素，故C错误；
    D．原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第ⅡA族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意特殊元素的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请按要求填空：
    现有：①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚．请用序号填写对应的分类：
    （1）互为同位素的是①；
    （2）互为同素异形体的是②④；
    （3）互为同分异构体的是③⑥；
    （4）属于同一化合物的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为5Y?XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．
    （4）P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：②＞③B．电负性：③＞②
    C．晶格能：NaCl＞NaFD．最高正化合价：③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用石灰乳．（填写名称）
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸，其反应的离子方程式为Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C焰色反应呈黄色
    D与B同主族的短周期元素
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H2O
    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为．
    （4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在600K时，反应2NO+O2═2NO2实验数据如下：
    初始浓度/（mol•L-1）初始速率/mol•L-1s-1
    c（NO）c（O2）
    0.0100.0102.5×10-3
    0.0100.0205.0×10-1
    0.0300.0204.5×10-2
    写出反应速率方程式和反应级数．

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