将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器.恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a,若初始条件相同.绝热下进行上述反应.平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定

解析试题分析：恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br₂（g）的转化率减少，即b＜a；选A．
考点：考查化学平衡的影响因素。

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一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

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下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动

B．若温度升高，则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①