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    16．已知${\;}_{84}^{209}$PO位于VIA族，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：PO＞TeB．为非金属元素
    C．${\;}_{84}^{209}$PO的中子数为125D．在周期表中第六周期

    分析 ${\;}_{84}^{209}$PO位于周期表第六周期、VIA族，为金属元素，质子数数为84，质量数为209，可知中子数，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．

    解答 解：A．同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，故A正确；
    B．Po在周期表中，位于Te的下一周期，为金属元素，故B错误；
    C．质子数数为84，质量数为209，中子数为209-84=125，故C正确；
    D．质子数为84，核外各层电子数分别为2、8、18、32、18、6，核外共6个电子层，位于周期表中第六周期，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及性质的递变规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握原子结构与元素周期表、周期率的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    C．第二周ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    D．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．金属阳离子只有氧化性
    C．SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2
    D．1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）写出基态镍原子的价电子排布图 ．
    （2）丙酮（      ）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN-（写一种）．
    （3）含0.1mol[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．
    （4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．
    ③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12个．
    ④已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    B．a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出
    C．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10．

    可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有15个水分子．
    （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{b}{2}）$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铍及其化合物的应用正日益被重视．
    （1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿．基态Cr原子价电子的电子排布图为．
    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似．下列有关铍和铝的叙述正确的有B、D（填标号）．
    A．都属于p区主族元素                B．电负性都比镁大
    C．第一电离能都比镁大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
    （3）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）．

    ①a属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的结构式为（标出配位键）．
    ③c中Be原子的杂化方式为sp3．
    ④氯化铍晶体中存在的作用力有A、B、C（填标号）．
    A．范德华力         B．σ键       C．极性键       D．非极性键        E．离子键
    （4）BeO立方晶胞如图2所示．
    ①BeO晶体中，O2-的配位数为4．
    ②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
    C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
    D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
    A蒸馏烧瓶、B冷凝管、C牛角管、D锥形瓶．
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
    错误：①温度计水银球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口进水、下口出水．
    改正：①温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向应是下口进水、上口出水．
    （3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好．
    （4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是防止暴沸．

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