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    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
     
    ．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
     
    ．
    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
    （4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．
    分析：（1）闪锌矿（主要成份为ZnS）在空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2，根据固体质量差量法来计算即可；
    （2）根据电子守恒和化合价变化之间的关系来计算；
    （3）120°C，水为气态，H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，据此讨论；
    （4）SO2与氢氧化钠反应都生成Na2SO3，可通过化学方程式的计算得出其质量，SO2与氢氧化钠反应都生成NaHSO3，可通过化学方程式的计算得出其质量，比较极限反应获得固体质量和实际质量之间的关系可以进行讨论，在根据S元素守恒和质量关系计算各自的量的多少即可．
    解答：解：（1）设ZnS的质量是x，则2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2   减少的固体质量
                              194       161          32
                               x                    1.56-1.32
    即
    194
    x
    =
    32
    1.56-1.32
    ，解得x=1.455g，
    所以ZnS的质量分数=
    1.455
    1.56
    ×100%≈93%，
    故答案为：93%；
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），消耗的硫酸的物质的量是0.012L×18.4mol/L-0.18mol=0.0408mol．设硫酸的还原产物中，硫元素的化合价是n，金属锌的物质的量是：
    1.95g
    65g/mol
    =0.03mol，生成硫酸锌的物质的量是0.03mol，所以0.03mol的硫酸显示酸性，根据电子守恒：
    1.95g
    65g/mol
    ×（2-0）=（0.0408mol-0.03mol）×（6-n），解得n=0，所以浓硫酸被还原的产物是硫单质，
    故答案为：S；
    （3）120°C，水为气态，H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O．若n（H2S）：n（O2）＞2：1，发生反应①，H2S有剩余，则：
    2H2S+O2═2 S↓+2H2O  体积变化△V；
    2     1          2        1
    60ml 30ml      60ml      100ml-70ml=30ml
    剩余气体为硫化氢和水蒸气，H2S为70-60=10ml，原混合气体中H2S为70ml，原混合气体中硫化氢的体积分数为：
    70
    100
    ×100%=70%，
    若n（H2S）：n（O2）＜2：3，发生反应②，
    2H2S+3O2═2SO2+2H2O    体积变化△V；
    2    3     2     2        1
    60ml 90ml  60ml   60ml    100ml-70ml=30ml
    气体为二氧化硫、水蒸气、氧气，其中二氧化硫为60ml、水蒸气为60ml，60+60=120ml＞70ml，不符合题意，
    若2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1，发生反应①②，气体为二氧化硫和水蒸气，则：
    设参加反应的硫化氢分别为X、Y，则：
    2H2S+O2═2 S↓+2H2O 2H2S+3O2═2SO2+2H2O，
    X    0.5X      X     Y  1.5Y  Y   Y      则X+2Y=70，X+Y+0.5X+1.5Y=100，解得：X=50，Y=10，
    H2S为X+Y=60ml，原混合气体中H2S为60ml，原混合气体中硫化氢的体积分数为：
    60
    100
    ×100%=60%，
    答：原混合气体中硫化氢的体积分数为60%或70%； 
    （4）若4.48L即0.2mol标况下的SO2与氢氧化钠反应都生成Na2SO3，可通过化学方程式的计算得出其质量，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成Na2SO325.2g，若4.48L即0.2mol标况下的SO2与氢氧化钠反应都生成NaHSO3，SO2+NaOH═NaHSO3，生成的NaHSO3质量为20.8g，所以最后得到的无水晶体不可能是这两种物质形成的混合物，也不可能是其中之一，由此其组成可能是Na2SO3和反应没有完全消耗掉的NaOH，在蒸干过程中，亚硫酸盐会被空气中氧气氧化为硫酸盐，亚硫酸氢盐会被氧化为硫酸氢盐，所以所得晶体还可以是或是亚硫酸钠、硫酸钠的混合物；或是亚硫酸氢钠、硫酸钠的混合物；或是硫酸钠、硫酸氢钠的混合物，若晶体组成是Na2SO3和反应没有完全消耗掉的NaOH此混合物中的氢氧化钠质量为26.8-25.2=1.6g，其物质的量为0.04mol，如果是亚硫酸钠、硫酸钠的混合物，硫酸钠是亚硫酸钠的氧化产物，根据硫元素守恒以及晶体质量之和是26.8g，解得他们各自的物质的量均是0.1mol，同理可得，如果是硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，物质的量分别是0.042mol、0.158mol，如果是硫酸钠、硫酸氢钠的混合物，物质的量分别是0.127mol、0.073mol，
    答：所得晶体的成分与物质的量为
    n(Na2SO3)=0.20 mol 
    n(NaOH)=0.04 mol 
    ；
    n(Na2SO3)=0.10 mol
    n(Na2SO4)=0.10 mol
    ；
    n(NaHSO3)=0.042 mol  
    n(Na2SO4)=0.158 mol 
    ；
    n(Na2SO4)=0.127 mol
    n(NaHSO4)=0.073 mol 
    ．
    点评：本题是一道关于元素以及化合物的计算题，多种解题思想：元素守恒、极限反应的灵活应用是解题的关键，难度大．
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    请回答：

    (1)Y的名称是________、Z的化学式为________．

    (2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

    (3)图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

    (4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：__________．

    (5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：_______________________________．

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    请回答：

    (1)

    副产品X的名称是________，Y的名称是________、Z的化学式为________．

    (2)

    他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

    (3)

    图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

    (4)

    操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：________．

    (5)

    操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为________．

    (6)

    请写出电解制得和二氧化锰的化学方程式________．

    (7)

    旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：________．

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