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    3．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A．称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
    B．称取13.7 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液
    C．称取5.3 Na2CO3，加入500 mL水
    D．称取14.3 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液

    分析 选取500mL容量瓶，溶液体积为0.5L，结合m=cVM计算．

    解答 解：A．加入500 mL水，溶液体积大于0.5L，故A不选；
    B．Na2CO3•10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故B不选；
    C．Na2CO3的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g，加入500 mL水，溶液体积大于0.5L，故C不选；
    D．Na2CO3•10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，配成500 mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液体积与溶剂体积、质量的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶质及摩尔质量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    键能436243431
    请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
    （2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    ①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克．写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu；  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L．
    （3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）为原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．
    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
    已知 H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol且 H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
    ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
    ④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    （1）步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等．
    （3）海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH2）又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度，起到富集的作用．
    （4）步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是带走水蒸气．
    （5）有同学认为：可以在步骤②后加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你是否同意该同学的观点不同意 （填“同意”或“不同意”），理由为因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温时下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
    B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
    C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
    D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应：
    +nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．    和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠与硫化合时可以发生爆炸
    B．等质量的两块钠与足厨氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
    C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
    D．工业上可用钠冶炼金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，此空不填；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式Cu-2e-=Cu2+．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入b极（填a或b，下同），电子从负极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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