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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

请回答下列问题:

(1)环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面;

(2)金刚烷的分子式为 ____________

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应①的产物名称是 __________,反应②的反应试剂和反应条件是 __________

(4)已知烯烃能发生如下反应:

请写出下列反应产物的结构简式:

____________________________________

【答案】 9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液,加热

【解析】(1)碳碳双键为平面结构,与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内,则5个C和4个H在同一平面内

故答案为:9;

(2)C原子形成4个共价键由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH24个CH结构分子式为C10H16

故答案为:C10H16

(3)反应为光照条件下的取代反应,其产物名称为氯代环戊烷;反应卤素原子的消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液;反应为加成反应,反应为卤代烃的消去反应。

故答案为:氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液,加热

(4)由信息可知碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛则发生反应:

故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。

(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管

A

B

C

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28秒

30秒

不褪色

写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由:__________________________________

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。

A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;

B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH >7;

C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2;

D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;

(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________

②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验装置的正确连接是实验成功的关键,下图是中学化学中常见的实验装置。

(1)用上述装置制备气体:

①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________(填字母代号)。

a.H2 b.H2S c.CO2d.C2H2

②要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是___________[按气体制备(不包括尾气处理)装置顺序填仪器的字母代号,注意集气装置不可倒置],制气所选用的固体药品是_________________(填名称)。

(2)甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入____________(填仪器名称)中,B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________

(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性,乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为,只要向漏斗中加水,便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行,则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能,回答下列问题:

(1)E在动物细胞中是指____,在植物细胞中是指______;组成E的基本单位A是____,可用_____试剂检测。

(2)F是脂肪,可被苏丹Ⅲ染液染成____,脂质还包括________等。

(3)C是指______,大约有______种。

(4)生物体内的H主要集中在细胞核内的是______,组成H的基本单位D是_______

(5)组成E、F、G、H四种有机物共有的元素有_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学-选修5:有机化学基础】我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞(J),标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的一种路线如图所示:

已知:①

②C能发生银镜反应;

③J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为_______________,其反应类型为________________

(2)C结构简式为_____________________

(3)J的结构简式为 _______________________,H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为___________________________________

(4)写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_________________

①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)参考题中信息和所学知识,写出由乙醛和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图(其他试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称____________

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________。(填正确答案标号)

A.立刻补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________

(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的____________。(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________。(填正确答案标号)

A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤器 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是________。(填正确答案标号)

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液,扎紧入口,然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中,每隔10 min称一次猪膀胱的重量,能正确表示测定结果的是下图中的

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】01mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成448LCO2(标况下测量),推测甲是

A. CH4 B. C2H4 C. C3H6 D. C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:

请按要求书写:

(1)A→C的化学方程式:_______________________________________________________

(2)B→D的化学方程式:___________________________________________________________

(3)E+F→NaCl的化学方程式:____________________________________________

(4)过氧化钠可用作制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:______________________________________________________

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