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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为(  )
分析:根据图象可知,4min到达平衡,平衡时氨气的浓度为0.1mol/L,保持其它条件不变,温度改变平衡一定发生移动,则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L;
若降低温度平衡向正反应方向方向移动,若升高温度平衡向逆反应方向移动.利用极限法计算其极值,据此判断
解答:解:根据图象可知,4min到达平衡,平衡时氨气的浓度为0.1mol/L,保持其它条件不变,温度改变平衡一定发生移动,则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L;
若降低温度平衡向正反应方向方向移动,若氮气、氢气完全转化为氨气,则氨气的浓度为
0.2mol×2
2L
=0.2mol/L,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则NH3的物质的量浓度<0.2mol/L,
若升高温度平衡向逆反应方向移动,氨气完全转化浓度为0,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则NH3的物质的量浓度>0,
保持其它条件不变,温度改变平衡一定发生移动,则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L;
故改变温度达平衡后0<c(NH3)<0.2mol/L,且c(NH3)≠0.1mol/L,
故选AC.
点评:本题考查化学平衡计算及影响因素,注意利用极限法解答,C选项为易错点,注意改变温度平衡一定移动,氨气的浓度一定变化,浓度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?滨州模拟)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
  △  
.
 
2NH3(g)△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:请回答下列问题;

(1)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

(2)该反应的化学平衡常数表达式K
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
.(填序号).
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减少”或“不变”).
(6)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1 ),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3

(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为
0.0375 mol/(L?min)
0.0375 mol/(L?min)

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是
b c
b c
(填字母);
a.N2和NH3浓度相等       b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变    d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
a c
a c

a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3

(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为
0.0375mol/(L?min)
0.0375mol/(L?min)

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是
b、c
b、c
(填字母);
a.N2和NH3浓度相等       b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变    d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
a、c
a、c

a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.2mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1mol.
请回答下列问题,
(1)该反应的平衡常数K随温度升高而
增大
增大
(填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω=
24%
24%
,A物质的转化率与B物质的转化率之比为
3:4
3:4

(3)30℃时,若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为
1.6
1.6
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:
(1)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
 
(填字母序号).
A.0.20mol?L-1       B.0.12mol?L-1
C.0.10mol?L-1             D.0.08mol?L-1
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡
 
移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1).请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

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