A. | Cu2++2OH-═Cu(OH)2CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3 | |
B. | Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
C. | Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
D. | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 |
分析 A.碳酸铜为沉淀,应保留化学式,且与氢氧化钠不反应;
B.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应;
C.可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓;
D.铜与氯化银不反应.
解答 解:A.CuCO3在离子反应中保留化学式,且与NaOH不反应,不能用离子方程式:Cu2++2OH-═Cu(OH)2,表示,故A错误;
B.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应,离子方程式:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示,故B错误;
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故C正确;
D.铜与氯化银不反应,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应即可解答,注意离子反应中发生的条件及化学式的拆分,题目难度不大.
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物质 | 需加入适量的试剂 | 有关离子方程式 |
HNO3(H2SO4) | ||
ZnSO4(CuSO4) | ||
NaCl(Na2CO3) |
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A. | ②③ | B. | 只有①② | C. | 只有②③ | D. | ①③④ |
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A. | 对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大 | |
B. | 对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小 | |
C. | 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 | |
D. | 使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大 |
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A. | 升高温度平衡逆向移,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增的更大 | |
B. | 增大压强平衡正移,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大 | |
C. | 增大A的浓度平衡正移,v(正)会增大,但v(逆)会减小 | |
D. | 采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图书着火时,用二氧化碳灭火器灭火 | |
B. | 煤气泄漏时,打开电灯检查漏气管道 | |
C. | 火灾发生时,立即找开所有门窗通风 | |
D. | 发现有人触电时,立即用手把触电者拉开 |
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