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5.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(  )
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

分析 A.碳酸铜为沉淀,应保留化学式,且与氢氧化钠不反应;
B.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应;
C.可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓;
D.铜与氯化银不反应.

解答 解:A.CuCO3在离子反应中保留化学式,且与NaOH不反应,不能用离子方程式:Cu2++2OH-═Cu(OH)2,表示,故A错误;
B.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应,离子方程式:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示,故B错误;
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故C正确;
D.铜与氯化银不反应,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应即可解答,注意离子反应中发生的条件及化学式的拆分,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始时的刻度数为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时消耗酸的体积为V2mL.
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)C→A→B→D→E;
(2)滴定管读数应注意滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml.
(3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况.
(4)操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度,尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液.
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4,终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色.
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗,会对测定结果有何影响?偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确).
(7)该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在同温同压下,甲烷与氧气的质量比为1:1,此时甲烷与氧气的体积比为(  )
A.1:4B.1:1C.1:2D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质需加入适量的试剂有关离子方程式
HNO3(H2SO4
ZnSO4(CuSO4
NaCl(Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于反应Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2的下列说法中正确的是(  )
①Fe2O3发生氧化反应    
②Fe2O3是氧化剂
③Fe是还原产物        
④CO具有氧化性.
A.②③B.只有①②C.只有②③D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对可逆反应:A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,下列叙述错误的是(  )
A.升高温度平衡逆向移,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增的更大
B.增大压强平衡正移,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C.增大A的浓度平衡正移,v(正)会增大,但v(逆)会减小
D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同

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14.某化工厂的废液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四种离子,某校化学兴趣小组设计了如图所示的实验过程,以除去废液中含有的Mg2+、K+杂质离子,得到AlCl3溶液并尽可能减少AlCl3的损失.

(1)写出混合物中加入足量NaOH溶液时,溶液中发生反应生成最终产物的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-.能否用氨水代替NaOH溶液,为什么?否;用氨水,则Mg2+、Al3+均转化为沉淀,不能分离
(2)溶液a中存在的离子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?因氢氧化铝能溶于盐酸,则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH;为此,改进方法是通入过量的二氧化碳.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.当危险发生时,以下应急措施正确的是(  )
A.图书着火时,用二氧化碳灭火器灭火
B.煤气泄漏时,打开电灯检查漏气管道
C.火灾发生时,立即找开所有门窗通风
D.发现有人触电时,立即用手把触电者拉开

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