练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
    B．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
    C．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
    D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl的分子数约为2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、混合物中C2H2和C6H6的比例不确定；
    C、氯气和铁反应后变为-1价；
    D、HCl溶于水后完全电离．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的原子个数小于3NA个，故A错误；
    B、混合物中C2H2和C6H6的比例不确定，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故B错误；
    C、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移的电子数为2NA个，故C正确；
    D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对实验室突发事件的处理，合理的是（　　）
    A．日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可
    B．金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火
    C．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒
    D．烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验现象描述错误的是（　　）
    A．碘单质受热升华：紫色蒸气B．硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰
    C．铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D．氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．某二元弱酸（用H2A表示）．其Ka1=1.0×10-4，ka2=1.0×10-10，求下列溶液的pH．
    （1）1.0mol•L-1H2A溶液；该溶液中A2-浓度为多大？
    （2）1.0mol•L-1Na2A溶液；该溶液中H2A浓度为多大？
    （3）1.0mol•L-1NaHA溶液．
    （4）1.0L溶液含H2A和NaHA均为1.0mol．
    （5）1.0L溶液含NaHA和Na2A均为1.0mol．
    （6）在1.0mol•L-1H2A溶液中，加入盐酸使H+浓度为0.1mol•L-1（忽略体积变化），这时混合液中A2-浓度为多大？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    若计算制取的氯气为0.56L（标准状况），求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCl物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的溶液中，不需要外加试剂就能鉴别的一组是（　　）
    A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
    C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．它们形成的离子化合物化学式为AB2
    B．原子序数：A一定大于B
    C．A和B形成的离子电子层结构一定相同
    D．A一定是金属，B一定是非金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
    C．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
    D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
    （3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案