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    6．在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，化学反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色溶液无明显现象；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为血红色，反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    分析 加入少量铁粉，与氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能与KSCN溶液反应；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，以此来解答．

    解答 解：加入少量铁粉，与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为血红色，
    故答案为：浅绿；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液无明显现象；血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原反应的考查，注意发生的反应及现象的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入d （填字母）．
    a．水        b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列化学仪器能用于加热的是（　　）
    A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （　　）
    A．容器内气体的总质量不随时间而变化
    B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
    C．2 v（A2）正=v（AB）逆
    D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．将化学能转变为电能的装置叫做原电池
    B．乙醇和沼气都是可再生能源
    C．CO2是造成酸雨的主要原因之一
    D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸的结构如图）之间脱去两个分子的产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=akJ•mol-1
    P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则P-P键的键能为$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
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    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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