分析 (1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.AgNO2能溶于酸,而AgCl不溶于酸;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.甲基橙的变色范围是3.1-4.4;
(2)Cl2、KMnO4、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,双氧水的还原产物是水,不引入杂质;
(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,二者发生氧化还原反应,
(4)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌,在水中被还原为三价铁离子,三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用.
解答 解:(1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;
B.NaNO2和NaCl均能与AgNO3反应生成AgNO2和AgCl沉淀,但能AgNO2溶于硝酸,而AgCl不溶于硝酸,故可以鉴别开,故B不选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故D选;
故答案为:D;
(2)Cl2、KMnO4、HNO3都能氧化亚铁离子,但均能引入新的杂质,故ACD不选,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确是双氧水,
故答案为:B;
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,
故答案为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;
(4)高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒,
故答案为:净水、消毒.
点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化,亚硝酸盐的性质,注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点,涉及了化学方程式的配平,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙酸 | B. | 乙醛 | C. | 甲酸乙酯 | D. | 乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K的大小与起始浓度有关 | B. | 温度越高,K值越大 | ||
C. | K值越大,反应正向进行的程度越大 | D. | K值越大,反应正向进行的程度越小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 | |
B. | 铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
C. | 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 | |
D. | 氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据分散质粒子能否透过滤纸,可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
B. | 根据某物质中是否含有氢元素,判断该物质是否属于酸 | |
C. | 根据化学反应前后,是否有电子转移,判断反应是否属于氧化还原反应 | |
D. | 根据某物质中是否含有氧元素,可以判断该物质是否属于氧化物 |
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