下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有
A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
B．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA
C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
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科目：高中化学 来源： 题型：
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①② B．②④ C．①②③ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
考生选做该题，得分计入总分，若化学考生总分超过100分，按100计分）
由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/LNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化。
（1）图甲曲线表示溶液中__________离子的变化。
（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是________。
（3）当图甲中n1＝0.02 mol 时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B．氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑
D．将二氧化氮气体通入水中：2NO2+H2O==H++NO3-+NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。试写出反应的化学方程式：____________________________________。
（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为： 。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为_____(填选项)。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
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