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    6．常温下，将0.2mol•L-1 CH3COOK 与0.1mol•L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    分析 0.2mol•L-1 CH3COOK 与0.1mol•L-1盐酸等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOK、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，醋酸电离但程度较小，据此分析解答．

    解答 解：0.2mol•L-1 CH3COOK 与0.1mol•L-1盐酸等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOK、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故选D．

    点评 本题考查粒子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及其量的关系、溶液酸碱性是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁　 原子半径：己＞辛＞戊
    B．辛是金属元素，元素符号为Ge
    C．丙与庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500mL稀硫酸．闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g．
    请回答下列问题：
    （1）B电极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；C电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    （2）甲装置电解时发生反应的离子方程式为Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
    （3）甲装置电解后溶液的c（H+）为0.8mol/L，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3（填化学式），其质量为8或12.4g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质检验的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象实验结论
    A向某工业废水中加入过量浓溴水产生白色沉淀该废水中可能含有苯酚
    B向溴乙烷中滴加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    C某有机物中加入金属Na产生气泡该物质为乙醇
    D乙醇与浓硫酸共热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色该气体一定为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
    实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

    回答下列问题：
    （1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
    待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为恢复红色．
    实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．

    （1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞 现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
    （2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？将A中空气压入B中，有红棕色气体生成．
    （4）如何消除环境污染？实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
    （2）相同体积，pH=2的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是③＞①=②．
    （3）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是a＞b＞d＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
    ABCD
    电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOH
    pH值变化减小增大变大不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．
    试回答下列问题：
    （1）B的离子符号为O2-；C、D形成的化合物的电子式为．
    （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO4等．
    （3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．

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