Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1molCl₂常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N_A
• B． 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 标准状况下，22.4LCHCl₃含有的分子数为N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子；
B．根据n=cV来计算；
C．标况下，CHCl₃为液体；
D．硫离子为多元弱碱离子，水溶液中部分水解．

解答 解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1molCl₂常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N_A，故A正确；
B．pH=13，即C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为N_A个，故B错误；
C．标况下，CHCl₃为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．硫离子为多元弱碱离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．