Question

13．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积也相同，则其中含铝的质量最少的是（　　）

• A． 铁和铝
• B． 锌和铝
• C． 镁和铝
• D． 铜和铝

Answer 1

分析 Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56g                     2g
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g                      2g
$\frac{2}{3}$Al+2HCl=$\frac{2}{3}$AlCl₃+H₂↑
18g                         2g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g                       2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的铝的质量最小，则等质量的金属，铝生成的氢气的量最多；铝与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于铝生成的氢气较多，则另一种金属生成氢气应该较少，由此分析解答．

解答 解：Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56g                     2g
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g                      2g
$\frac{2}{3}$Al+2HCl=$\frac{2}{3}$AlCl₃+H₂↑
18g                         2g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g                       2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的铝的质量最小，则等质量的金属，铝生成的氢气的量最多；铝与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于铝生成的氢气较多，则另一种金属生成氢气应该较少，所以镁与铝的组合生成等量的氢气时，铝的质量最少，
故选C．

点评 本题考查了金属混合物与盐酸的反应，侧重于分析能力和基础知识的应用能力的考查，题目难度中等．