Question

6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

• A． 最高正价：X＞Y＞Z
• B． 酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C． 稳定性：HX＞H₂Y＞H₃Z
• D． 非金属性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定．

解答 解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素．
A．最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；
B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B错误；
C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H₃Z＜H₂Y＜HX，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，关键是根据元素对应最高价氧化物的水化物推断元素．