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    19．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
    C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

    分析 结合溶质的浓度及物质的构成计算离子的浓度，以此来解答．

    解答 解：A.0.5mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为0.5mol/L；
    B.0.3mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×3=0.9mol/L；
    C.0.3mol/L的CaCl2溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
    D.0.3mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为0.3NA
    B．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置图中至少存在两处明显错误
    B．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
    C．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉--KI试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    醋酸K=1.75×10-5                                           
    次氯酸K=2.95×10-8
    碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是Na2CO3．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
    a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH-）     e．KW
    （4）下列离子方程式中错误的是bd．
    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
    d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    B．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
    C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    D．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH测定HCl溶液的pH试纸更红非金属性Cl＞S
    B将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合出现淡黄色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
    C向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液
    D将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取废水祥品分别进行如右图所示①～④四个实验．下列推断正确的是（　　）
    A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-
    C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
    ②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
    ③A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）
    A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

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