已知某一相同温度下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1 .1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2.则K1.K2的关系为 A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 = K2 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某一相同温度下：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数为K₁ ，1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K₁= 2K₂ B．K₁= K₂² C．K₁ = K₂ D．不能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ?mol^-1

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t₁时刻改变的条件为

升高温度

．
②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂，则c₁

＜

c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）

＜

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的

，则平衡时容器C中H₂的体积分数为

50%

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．10min时，改变的外界条件可能是

升高温度

．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K（甲）

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时SO₂的浓度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．