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    8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
    （2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
    （3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
    （4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

    分析 （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积增大的方向；
    （2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，说明两边气体计量数相等；
    （3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体；
    （4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向气体体积减少的方向移动；
    （5）因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应．

    解答 解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：＜；
    （2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，说明两边气体计量数相等，则m+n=p，故答案为：=；
    （3）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；
    （4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向气体体积减少的方向移动，所以向正反应方向移动，故答案为：正；
    （5）因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热．

    点评 解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断．

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    10．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

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    11．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
    a）放热反应的lgK随温度升高而下降
    b）放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入O2．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L
    B．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）
    C．欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，
    （1）反应生成CO2的质量为4.4g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
    ①酚类-OH
    ②羧酸类-COOH
    ③醛类
    ④CH3-O-CH3 醚类
    ⑤酯类
    A．①②③④⑤B．②④C．②③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反应热△H=-42.9kJ/mol．
    （2）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线．

    ①曲线c对应的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
    ②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是0.52．
    ③500℃时，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

    d电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②物质b是H2O2（填化学式）．
    ③写出c电极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
    C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
    D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），
    平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）温度升高，反应①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃时平衡常数的数值是1.35×10-3．

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