练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．0.5mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

    分析 发生反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，计算1mol乙醇燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：1molC2H5OH（l）完全燃烧放出的热量为683.4kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=3000kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1，
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

    点评 本题考查热化学方程式书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    C．NA个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数
    D．标准状况下22.4L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．矿石粉碎B．电灯发光C．冰棒融化D．食物腐烂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
    ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
    ②原溶液中Br-一定被氧化
    ③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
    ⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S．则下列关系中不正确的是（　　）
    A．S=$\frac{100w}{1-w}$B．w=$\frac{4c}{d}$%
    C．S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$D．C=$\frac{m}{40V}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．用25 ml的碱式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液
    B．用100ml量筒量取5.2 ml盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用100 ml容量瓶配制80 ml  0.1 mol•L一的盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出且有电流产生
    B．a和b用导线连接时，Cu2+向铁电极移动
    C．a和b分别连接直流电源正、负极时，铁被保护，称为牺牲阳极的阴极保护法
    D．无论a和b是否用导线连接，加入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀且溶液的温度都会升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中含原子总数最多的是（　　）
    A．0.5mol NH3B．9.03×1023个HCl分子
    C．8g CH4D．44.8L氧气（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物有着广泛用途．
    （1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH降低（填：降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    （4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

    ①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ③FeCO3沉淀表面会吸附S042-，需要洗涤除去．
    洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次．判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案