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    3．已知如图转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是（　　）
    A．甲可能是钠B．乙可能是氢气
    C．丙可能是氧化铝D．丙可能是三氧化硫

    分析 A、钠和氯气点燃反应生成氯化钠，氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气；
    B、乙为氢气，甲可以是非金属单质如氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸电解得到氢气和氯气；
    C、丙为氧化铝，则甲乙为铝和氧气，氧化铝不溶于水；
    D、丙若为三氧化硫，单质硫点燃不能生成三氧化硫．

    解答 解：A、若甲为钠，结合关系分析，钠和氯气点燃反应生成氯化钠，氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠和氯气，应是电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，故A错误；
    B、乙为氢气，甲可以是非金属单质如氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸电解得到氢气和氯气，符合转化关系，故B正确；
    C、丙为氧化铝，氧化铝不溶于水，不能实现上述转化，故C错误；
    D、丙若为三氧化硫，单质硫点燃不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物性质分析，物质转化关系的理解应用，主要是钠、硫、铝及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
    （2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
    ①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
    ④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
    A． H2的浓度减小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B．过氧化钠溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
    C．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
    D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
    ①检验装置的气密性后，装入药品；
    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
    ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
    ④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如图乙所示：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O．检验CaO2.8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（　　）
    ①托盘天平　②量筒 ③50mL烧杯　④药匙　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒．
    A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度
    B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
    C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
    D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化

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