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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na的物质的量浓度为          (  )

A.0.1 mol/L              B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L              D.0.25 mol/L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
A
A
,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
C
C

A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有
还原
还原
性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
铁粉
铁粉

(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是
把蒸馏水煮沸
把蒸馏水煮沸
.反应开始时,打开止水夹的目的是
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化

一段时间后,关闭止水夹,在试管
B
B
(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?西城区一模)某研究小组探究SO2和Fe(NO33溶液的反应.

已知:1.0mol/L的Fe(NO33溶液的pH=1
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是
BaSO4
BaSO4
,说明SO2具有
还原
还原
性.
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应

观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是
取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理
取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理

②按观点3,只需将装置B中的 Fe(NO33溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验.应选择的试剂是(填序号)
C
C

a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO32溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
一定有Fe3O4,可能有Fe
一定有Fe3O4,可能有Fe
,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe

(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有
还原
还原
性.由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
[实验设计]
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.最终在
B
B
容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀.请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为
,b为
⑨或⑦
⑨或⑦
,c为
,d为
②或③
②或③
.(填序号)
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称 物理性质描述 化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788 白色 能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:
由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3
由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3
;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O

(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2?nH2O所致.用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于
打开
打开
(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于
发生
发生
(填“停止”或“发生”)状态.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
Fe(OH)2?nH2O
  △  
.
 
Fe(OH)2+nH2O
Fe(OH)2?nH2O
  △  
.
 
Fe(OH)2+nH2O

(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路.
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年贵州省遵义市高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(一)(8分)在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3H2SO4Cu(NO3)2的溶液500 mL中,逐渐加入铁粉,溶液中n(Fe2)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图,该题图中每小正方格长度为0.05mol)。(提示:忽略离子水解产生的影响;如果有硝酸根被还原时,则生成一氧化氮气体)

1)写出图中n(Fe)0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____

2)写出图中n(Fe)0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____

3)请在图B中画出溶液中n(Fe3)与加入n(Fe)的变化关系图

4)当反应进行到最后,取该溶液2mL加入试管中,为了证明该溶液中有NO3存在,可以向试管中在滴加_______

A.酸性KMnO4溶液??? B.含有盐酸的KSCN溶液??? C.碘水??? D.次氯酸钠溶液

(二)(5分)下图是电解槽的剖面图,箭头的方向指的是气体或溶液的流向,阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4NaOH的混合溶液,则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4NaOH的混合溶液,A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后,装置中流出:B2溶液(是NaOH的浓溶液)和B1溶液,C1气体和C2气体。

1C2气体是______(填化学式)。

2)请写出阳极反应的电极方程式???????????????????????????????? .

3)请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因????????????????????????? .

 

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