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    14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸
    D．T元素形成的酸与W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

    分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令X的最外层电子数为a，则Y、Z、W、T最外层电子数分别为a+2、a+2、a+3，故a+a+2+a+2+a+3=23，解得a=4，故X为C，Y为O，Z为S，W为Cl，T为Br，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令X的最外层电子数为a，则Y、Z、W、T最外层电子数分别为a+2、a+2、a+3，故a+a+2+a+2+a+3=23，解得a=4，故X为C，Y为O，Z为S，W为Cl，T为Br，
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为甲烷、水、硫化氢，常温下水为液态，甲烷、硫化氢为气体，故水的沸点最高，故A错误；
    B．C、O和H形成的化合物中有共价键，故B正确；
    C．Z的弱酸亚硫酸与W的弱酸次氯酸反应生成盐酸和硫酸，即能得到强酸，故C错误；
    D．高氯酸的酸性强于高溴酸，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动、成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”，从源头上消除污染，这符合“绿色化学”的理念
    B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能
    C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、净化空气、防霉防潮等性能，已成为当下时兴的环保装修材料，硅藻泥主要原材料为硅藻上，成分是SiO2，拥有多空的结构，具有强吸附性
    D．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　
    实验    		ABCDEF
    混
    合
    溶
     液 
         		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    时间（min）15105369
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
    （3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
    假设1：全部为铜；
    假设2：既有Zn又有Cu．
    （4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
     ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关
    B．NaHS溶液水解方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式：；
    （2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
    a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
    （3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．红斑素和红曲素互为同分异构体
    B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
    C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
    D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．下列电解原理正确的是（　　）
    A．钢制品应接电源的正极
    B．电镀时铝作阳极，阳极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
    C．电解液中H+移向阴极，OH-移向阳极
    D．每生成1mol铝，电解液中转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

    （1）A的结构简式为
    （2）E中的官能团名称是羟基、羧基
    （3）G的结构简式为
    （4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
    （5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
    （6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O
    （7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
    a、苯环上有两个取代基　　　　　　　
    b、苯环上的一氯代物有两种
    c、加入三氯化铁溶液显色　　　　　
    d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢．

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