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    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是                                             (　　)。

    A．氧化产物为Cl2

    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

    D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移


    解析　由题意知反应为Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，氧化产物为Cl2，A、B正确；由反应知生成3 mol H2O时共转移2 mol电子，C正确；反应生成2.24 L Cl2(标准状况)，转移0.2 mol电子，D错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          (　　)。

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA

    B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA

    C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

    ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；  ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

    A．①③④           B．①②④   C．②③④        D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                                      (　　)。

    选项

    实验

    现象

    离子方程式

    A

    将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中

    在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

    4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

    B

    用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋

    溶液变成红色

    Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3

    C

    酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液

    溶液紫色褪去

    2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

    D

    将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

    有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                                                (　　)。

    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是________。

    (3)在该反应条件下可推知________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

    c．还原性：AsH3>X

    d．还原性：X>AsH3

    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W

    四种元素的描述，不正确的是（     ）

       A．原子序数：Y>X>Z>W         B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2-

    C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X    D.还原性: X>Y   W2-> Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

    A．b为正极、a为负极          

      B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加         D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________________________。

    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

    A．Mg2＋               B．Fe2＋               C．Al3＋               D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。

    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________________。

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