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由SiO2、CuO、FeO、C中的某几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验.
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(1)由反应Ⅰ现象可知,该固体混合物中一定含有
 
(填化学式,下同),一定不含
 

(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,为了验证反应I中的气体成分,设计了下列实验(如图2).A、B、C、D装置中可盛放的试剂是:
A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,(填序号)
a.品红溶液   b.澄清石灰水  c.氢氧化钠溶液  d.KMnO4酸性溶液
②若Z为两种气体的混合物,则反应Ⅰ中的浓酸为
 

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后溶液中存在的阳离子是
 
(填离子符号).
分析:(1)根据图1实验现象及生成物进行分析;
(2)①根据Z只为一种气体,说明浓酸为浓硫酸,气体Z为二氧化碳,按照检验二氧化碳中是否含有二氧化硫、除去杂质二氧化硫、再次检验、通过澄清石灰水检验二氧化碳的顺序选择试剂;
②若Z为两种气体的混合物,说明是浓硝酸与C反应生成了二氧化氮和二氧化碳;
(3)根据溶液X加入过量铁粉进行分析.
解答:解:(1)样品与浓酸能够生成两种气体和溶液,所以一定含有C,二氧化硅性质稳定,不溶于酸,一定没有二氧化硅,
故答案为:C;SiO2
(2)①能够与碳反应浓酸为浓硫酸或者浓硝酸,生成的气体为二氧化硫或者二氧化氮,由于Z是一种气体,所以Z只能为二氧化碳,浓酸为浓硫酸,检验二氧化碳的方法为,先通过品红,检验气体中是否含有二氧化硫;然后通过高锰酸钾溶液,除去气体中可能混有的杂质二氧化硫,再次通过品红溶液检验气体中不含二氧化硫,最后通过澄清石灰水检验,所以A、B、C、D装置中可盛放的试剂分别为a、d、a、b,
故答案为:a;d;a;b;
②由于若Z为两种气体的混合物,浓酸只能是浓硝酸,浓硝酸与碳反应生成二氧化氮和二氧化碳,二氧化氮与饱和碳酸氢钠溶液反应生成一氧化氮,混合气体Z为一氧化氮和二氧化氮,
故答案为:浓硝酸;
(3)溶液X加入过量铁粉,得到的两种固体为置换出的铜和剩余的铁粉,溶液为亚铁离子的溶液,加入过量氯气后,溶液为氯水,含有次氯酸和氯化氢,溶液中铁粉、亚铁离子被氧化成铁离子、铜被被氧化成铜离子,溶液中含有氢离子,所以充分反应后溶液中存在的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
故答案为:Fe3+、Cu2+、H+
点评:本题考查了几种未知物的检验,解题关键是合理分析题中信息,根据所学知识解答,充分考查了学生的分析、理解能力,本题难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3   假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
不合理
不合理
,简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

(3)若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸:若经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
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a
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(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成,取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤,取滤液少量于试管中,若证明滤液中含有+2价的铁,选用的试剂和现象为
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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐,4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下:
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(3)简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程
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(4)由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是:加热浓缩、
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(5)在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O反应中,被氧化的元素是
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(6)某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量.
①气体的3种可能性为:
仅有SO2
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仅有SO3
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D→C(→G)E或F→D→C(→G)→E
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→B.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是

②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为
分解
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反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
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.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
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,其中水为
氧化
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剂.

(2)已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
①⑥
①⑥
(填序号,下同);H2O被氧化的是
,H2O被还原的是
,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是
②⑤
②⑤

(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合价由
+7
+7
价变为
+2
+2
价,被
还原
还原
Cl
Cl
元素的原子失去电子,被
氧化
氧化
;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是
45.625
45.625
g.
(4)根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
D
D

A.Fe3+>Cl2>I2       B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+       D.Cl2>Fe3+>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某粉末试样由几种常见氧化物组成.向该粉末试样中加入过量的氢氧化钠溶液,充分溶解后过滤得红棕色固体和无色溶液,向所得无色溶液中滴入盐酸,产生沉淀的质量与所加盐酸的体积的关系如图所示,组成该粉末试样的氧化物可能是(  )

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