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    19．设NA表示阿伏伽罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．7g氮气中含有NA个氮原子
    C．0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA个Na+D．18g水中所含的电子数为8NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、1mol硫酸钠中含2mol钠离子；
    D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故A错误；
    B、氮气由氮原子构成，故7g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，即0.5NA个，故B错误；
    C、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA个Na+，故C正确；
    D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子即10NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲烷与氯气发生反应，按照课本的实验，用集气瓶收集一定比例的甲烷与氯气，然后倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，用强光照射，该实验不可能出现的现象是（　　）
    A．集气瓶内液面上升B．集气瓶内气体颜色变浅
    C．水槽里溶液仍保持澄清D．集气瓶壁附有油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3，现往某2L的容器中充入2mol的N2的和5mol的H2，反应5min后，容器中N2的物质的量减少为1mol，试求：
    （1）5min后容器中H2、NH3的物质的量；
    （2）5min内三者的反应速率各是多少？
    （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在有机化学中经常用一种“键线式”来表示有机物的结构．如：用“键线式”可表示为，其中每个端点和转折点都表示一个碳原子，氢原子已省略．某有机物分子用键线式表示为，该有机物的分子式为：C10H20，其一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.1molH2SO4的质量为9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全电离出0.2mol氢离子，0.1mol硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是78g/mol，X的相对原子质量是32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL．如果将此含有的O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应，2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（　　）
    A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是一些燃料单位质量的燃烧热值（1 kcal=4.184kJ）回答下列问题：

    （1）结合上图，下列有关推测正确的是BCD
    A．对于金属而言，原子序数越大，单位质量燃烧热值越大
    B．单位质量的AlH3的热值可能介于H和Al之间
    C．相同质量时，B2H5染木树放出的能量大于C2H6
    D．硅和铝有可能成为未来的新能源
    E．纳米材料是指直径在1-100nm的超细微粒，把燃烧制成的纳米级，可提高燃烧效率．
    （2）有科学家语言，未来的汽车将烧铁（纳米铁）而不烧油，铁和氧气反应生成1g Fe2O3，放出热量1.2 kcal，写出铁燃烧的热化学方程式：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1606.656kJ/mol，选择只具有较低热值的铁作燃料，你认为可能的原因是铁在地壳中的含量较高，可再生，燃烧产物几乎无污染；
    （3）肼N2H4可作为火箭燃料，氧化剂为H2O2，已知：N2H4的机构式为，H2O2的结构式为H-O-O-H，N-H键的键能为a kJ•mol-1，N-N键的键能为b kJ•mol-1，H-O键的键能为c kJ•mol-1，O-O键的键能为d kJ•mol-1，键的键能为e kJ•mol-1，则1mol N2H4与足量H2O2反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．其制备过程如下：
    ①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体．
    （1）写出NaOH的电子式
    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是B
    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物．若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀．在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O，保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2．
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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