下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
1.06 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79 L CO2气体(标准状况)和0.90 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。
(1)求该有机物的相对分子质量(保留三位有效数字)；
(2)求该有机物的分子式；
(3)根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
________________________________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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科目：高中化学 来源： 题型：
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
能够水解的某有机化合物A经里比希法测得其中含碳为72.0％、含氢为 6.67％，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
试填空。
⑴ . A的分子式为_______________________。
⑵. A的分子中只含一个甲基的依据是_______________（填序号)。
a. A的相对分子质量 b. A的分子式
c. A的核磁共振氢谱图 d. A分子的红外光谱图
⑶. A的结构简式为 ___________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。
（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）___（4分）。
（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（2分）。
（3）C处应出现的现象是_________________________________________________（2分），
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________（2分），
E处应出现的实验现象是 ____________________________________________（2分），
F处可以添加的固体药品是 __________________________________________（2分）。
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为___________________________________________________（2分）。
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O2－ 和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
