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    19．pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

    分析 pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，由此分析解答．

    解答 解：pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，所以离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握电解质的电离和盐类水解的原理，运用守恒的思想解答该类题目．

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    6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
    B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
    C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
    D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按系统命名法给下列有机物命名：
    ①3，4-二甲基辛烷．
    ②2，3，4-三甲基己烷．
    ③（C2H5）2C=CH22-乙基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    族
    周期
    ⅠA
    0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程．
    （3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

    a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
    b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于资源及其利用的说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏，石油的裂化和裂解均属于化学变化
    B．利用铝热反应可以冶炼Fe、Cr、Mn、W、Na等金属
    C．甲烷和氯气制备一氯甲烷的原子利用率可达100%
    D．SO2、NO2、CO2均是导致酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列物质中①Cu    ②NaCl晶体    ③CO2    ④氯水    ⑤液氯    ⑥蔗糖    ⑦冰醋酸 ⑧BaSO4  ⑨盐酸    ⑩NaHCO3
    其中能导电的是①④⑨，属于电解质的是②⑦⑧⑩，属于非电解质的是③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CHCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ④CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    9．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
    C．50mL 3mol•L-1KClO3溶液D．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液

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