Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下22.4LCl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N_A
2. B.
   电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32g铜
3. C.
   一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H⁺的数目为0.01N_A
4. D.
   含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

Answer 1

A
分析：A、从氯气的自身氧化还原反应分析；
B、根据微粒数换算成物质的量，在电解池中电子是守恒的；
C、分清浓度与物质的量的关系；
D、从反应过程中浓度的变化分析判断；
解答：A、22.4LCl₂的物质的量为0.1mol，与足量NaOH溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应中，1mol氯气自身发生氧化还原反应，电子转移数为1mol，故A正确；
B、6.02×10²³个电子物质的量为1mol，铜溶解发生的反应Cu-2e-=Cu²⁺，所以转移1mol电子，如果溶解0.5mol铜质量为32g，但精炼铜时阳极为粗铜，转移1mol电子时阳极溶解的有铁、铜、锌等金属，所以溶解的铜一定小于32g，故B错误；
C、一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，氢离子浓度为0.01mol?L^-1，但体积未定，故C错误；
D、含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，随反应的进行，硫酸浓度变稀后不再与铜反应，所以0.2molH₂SO₄不能全部反应，故生成SO₂的分子数小于0.1×6.02×10²³，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的电子转移数的计算，精炼铜的原理反应过程的浓度改变产物不同．