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    16．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
    B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
    C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
    D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

    分析 A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂；
    B．二氧化硫结合品红生成无色化合物，加热恢复原来的红色；
    C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应；
    D．二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物．

    解答 解：A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，故A正确；
    B．二氧化硫能使品红褪色，加热后恢复到红色，故B错误；
    C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故C错误；
    D．二氧化硫属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收生成盐和水，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了硫的化合物的化学性质，二氧化硫漂白性、还原性的分析和应用，注意知识积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二甲苯有二种不同结构
    B．高温下甲烷能分解
    C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    D．等质量的聚乙烯、乙烯分别充分燃烧，聚乙烯所耗氧气的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除杂方法中正确的一组是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入 NaO H 溶液加热后用分液漏斗分液
    C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶洗气
    D．乙醇中混有水，加入生石灰，再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．苯的结构简式：C6H6B．二氧化碳的电子式：
    C．KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA
    B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1 NA
    C．将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
    D．常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂
    B．明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂
    C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
    D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液．③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得无色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加盐酸，得无色溶液E．
    （1）根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的 化学式：
    BAl（OH）3CBaSO4DNaAlO2EAlCl3
    （2）a．写出A溶于水后溶质的 电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；b．写出③的 离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．回答下列问题：
    （1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M（n+2）PnOx（M为+1价金属离子），则x=3n+1（用n表示）．
    （2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．NaH2PO2水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”、或者“碱性”）．
    ②H3PO2中，磷元素的化合价为+1，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：1H2PO2-+4Ag++6 OH-═1PO43-+4Ag↓+4 H2O．
    （3）H3PO2可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；
    ③得到1mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为40g．
    （4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，则溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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