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    区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

    A．加热，观察是否有气体放出

    B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢

    C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀

    D．观察能否溶于水

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，无法区别，错误，答案选D。

    考点：考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH

    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

    ①___________________________________________________；

    ②___________________________________________________。

    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________ ____。

    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

    B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

    A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__

    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

    ①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为

    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．

    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____ ___．

    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．

    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式：_____ ．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法正确的是

    A．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体

    B．用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+

    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可

    D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

    A．K+、Na+、OH—、MnO4- B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

    C．Mg2+、Na+、OH—、SO42— D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法不正确的是

    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

    C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

    D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。

    现有下列五种物质A食盐；B小苏打；C苹果汁；D葡萄糖；E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是 ，可直接进入血液，补充能量的是 ，应用最广泛的抗生素之一的是 ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。

    Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

    （1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。

    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

    ①铁锅的腐蚀主要是由 （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是 。

    ②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。

    Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    （1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。

    A．石灰石 B．水泥 C．玻璃

    （2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 (填字母)。属于塑料制品的是 。

    A．涤纶　　　　 B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷 D．玻璃钢

    （3）下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。

    A．合金的熔点一般比它的成分金属高

    B．合金的硬度一般比它的成分金属低

    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

    （4）合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。

     

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