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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键
    B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    C．离子化合物中只含离子键
    D．离子化合物中一定含有金属离子

    分析 A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；
    B．全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物；
    C．离子化合物中可存在共价键；
    D．离子化合物中可能不存在金属离子．

    解答 解：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如KOH中含离子键和O-H共价键，故A正确；
    B．全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐中均为非金属元素，故B错误；
    C．离子化合物中可存在共价键，如过氧化钠、KOH等均含共价键，故C错误；
    D．离子化合物中可能不存在金属离子，如铵盐中阳离子为铵根离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为白色沉淀，方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，其方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）Fe（OH）2露置于空气中转化Fe（OH）3的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    （1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是Cl2．
    （3）当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是10-9m～10-7m或1nm～100nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X的化学式为C8H8，其结构可用表示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X属于烃
    B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X与互为同分异构体
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．

    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
    （3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
    （5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
    （6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
    （7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
    （8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的C．
    A．氧化性        B．还原性       C．挥发性    D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是BD．
    A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
    B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
    D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
    B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1
    D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

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