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现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol(不考虑N2O4).请填空:
 (1)混合气体中NO2的物质的量为________mol.
(2)将此组成的混合气体通入足量水中,剩余气体在标准状况下体积为________mL.
  (3)该反应中金属元素的化合价________(填升高、降低、不变).
  (4)写出该硝酸盐分解的化学方程式,标明电子转移的方向和数目.
(1)0.024(2分) (2)89.6(2分) (3)升高(2分)  
(4)4Fe(NO322Fe2O3 +8NO2 ↑+ O2↑(4分)
(1)根据质量守恒,NO2和O2总质量为2.160-0.960=1.200,按照混合物计算,设NO2的物质的量为xmol,O2的物质的量为ymol,x+y="0.0270" 46x+30y=1.200,解得x=0.024,y=0.003。根据氧化还原中得失电子数相等可推知金属为变价金属.可写出反应的化学方程式如下:(设金属为M,在硝酸盐中其化合价为+n,在金属氧化物中其化合价为+m)
2aM(NO3)n ="=" aM2Om  +   8NO2 +  O2
0.006amol   0.003amol      0.024mol   0.003mol
根据质量守恒、电荷守恒列方程:
0.006amol×(M+62n)=2.16g
0.003amol×(2M+16m)=0.096g
0.006amol×(m-n)+0.003mol×4=0.0024mol×1
解方程讨论得:a=2,m=3,n=2,M=56
所以:金属为铁
其化学方程式为:4Fe(NO32="=" 2Fe2O3 +8NO2 ↑+ O2
(2)NO2和O2溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2过量0.012mol,还发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余NO 0.004mol,89.6mL。
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  (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为            
  (3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                 

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(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
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(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
____________+____________→

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(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。

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