【题目】下面是一组探究生物体内主要有机物存在与否的鉴别实验,按表中编号顺序①~③对应的内容, 正确的是
待测物 | 试剂 | 颜色 |
蛋白质 | 双缩脲试剂 | ③ |
脂肪 | ② | 橘黄色 |
① | 斐林试剂 | 砖红色 |
A.果糖、苏丹Ⅳ染液、紫色B.葡萄糖、苏丹Ⅲ染液、红色
C.果糖、苏丹Ⅲ染液、紫色D.蔗糖、苏丹Ⅳ染液、红色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生完成了下列实验:向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应,过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸,无明显现象。
关于上述短文标有序号的7种物质,下列说法正确的是
A. 属于分散系的有4种
B. 属于盐的有4种
C. 属于单质的有1种
D. 属于酸的有1种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】两个相同的容器中,一个盛有CO2气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂为___,还原产物为___。
②若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是___。
(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
__NaClO+__NH3·H2O→___N2H4+___NaCl+___H2O
①请配平上述化学方程式。
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
(3)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为____,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_____。
(4)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为____。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1,则氧化产物为___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】国科温泉有远古“圣水”之誉,富含各种对人体有益的微量元素及矿物质,水温高达56 ℃,水质淡黄清澈,享有“一盆玉汤”的美誉,对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。下列元素在生物体内含量较少,但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是( )
A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca
C.Zn、Cu、B、MnD.K、Mn、Cu、Mo
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【题目】有A、B、C三种二价金属,它们的相对原子质量之比为 3:5:7,如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合,取出均匀混合物5.36 g,加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________;若A、B原子中质子数和中子数相等,C中质子数比中子数少4个,则A、B、C 各是什么元素?_____、____、______
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【题目】现有下列7种物质:a.纯碱 b.盐酸 c.稀硫酸 d.氧化钙 e.烧碱 f.二氧化硫 g.氢氧化铁
(1)上述状态下能导电的有___,属于非电解质的有___。
(2)利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:
①无氧酸与钠盐:_____
②碱与酸性氧化物:_____
③碱性氧化物与无氧酸:_____
④含氧酸与不溶性碱:_____
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积③>②>①>④B.密度②>③>①>④
C.质量②>③>①>④D.氢原子个数 ①>③>②>④
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【题目】回答下列问题:
(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4=H++ClO4-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;KHSO4=K++H++SO42-。
属于酸的是________(写化学式,下同);属于碱的是________;属于盐的是__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是____。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____,依据是________。
③写出纯碱的电离方程式:__________。
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