(1)①下列三组物质中.均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO.Na2O.CO2.CuO B．HCl.H2O.H2SO4.HNO3 C．NaOH.Ca(ClO)2.KOH.Cu(OH)2三种物质依次是:A .B .C ②在188O中.中子数为 ,该原子与168O是关系(2)①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ②氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）①下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A

、B

、C

②在¹⁸₈O中，中子数为

；该原子与¹⁶₈O是

关系
（2）①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

②氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，写出其离子方程式：

．

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,同位素及其应用,化学方程式的书写,离子方程式的书写,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系

专题：

分析：（1）①A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO根据氧化物的分类知识来回答；
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃根据酸的概念找出物质；
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）中根据碱的概念得出答案；
②质子数等于质量数和中子数的差值，质子数相等，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
（2）①氢氧化钠和金属铝反应生成四羟基和氯酸钠和氢气；
②氢氧化铝可以和强酸盐酸之间发生反应．

解答： 解：（1）①A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO中，CO₂是酸性氧化物，其余的都是碱性氧化物；
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃中H₂O是氧化物，其余的都是酸；
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）中Ca（ClO）₂属于盐类，其余的都是碱；
故答案为：CO₂；H₂O；Ca（ClO）₂；
②在¹⁸₈O中，质子数+中子数=质量数，所以中子数是10，该原子与¹⁶₈O质子数相等，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素，故答案为：10；同位素；
（2）①氢氧化钠和金属铝反应生成四羟基和氯酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
②氢氧化铝可以和强酸盐酸之间发生反应，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查学生物质的分类以及物质的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；
②酸雨是pH＜7的雨水；
③铝铁铜，三者对应的氧化物均为碱性氧化物；
④金属钠着火时用细沙子扑灭；
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

A、②③	B、①②③
C、①④	D、①②③⑤

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Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
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③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）丁的电子式是

．
（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是

．
（3）甲在水溶液中的水解方程式为

．
（4）写出一种实验室制取XQ₃的方法

．（用化学方程式表示）
（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（用化学式表示）．

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A、n（SO₂）：n（SO₃）=2：3

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