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    用启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快，下列措施不可行的是（　　）
    A、加入少许浓硫酸
    B、将稀硫酸换成浓硫酸
    C、给装置加热
    D、加入硫酸铜溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：实验室用稀硫酸和锌反应制备氢气，一般来说，升高温度、增大浓度、增大固体表面积以及形成原电池反应可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：A．加入少许浓硫酸，溶液浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．将稀硫酸换成浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，与锌发生反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
    C．给装置加热，温度升高，可增大反应速率，但启普发生器不能加热，故C错误；
    D．加入硫酸铜，锌置换铜形成原电池反应，可增大反应速率，故D正确．
    故选BC．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题注意浓硫酸的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
     
    ．
    A．a+8-m-n B．a-8+m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（　　）
    A、石墨I极为正极，石墨II极为负极
    B、Y的化学式可能为NO
    C、石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5
    D、石墨II极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（　　）
    A、不同浓废的硝酸与铜的反应
    B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应
    C、铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
    D、H2O2在不同催化剂作用下分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [2012?安庆模拟]下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、用石墨电极电解CuC12溶液：阳极上发生的反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，下列说法正确的是（　　）
    A、该原子核内质子数为12
    B、原子的质量数为24
    C、该原子在化学反应中易得电子
    D、该元素在化合物中显-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（　　）
    A、H2S
    B、Fe2（SO4）3
    C、Ba（OH）2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
    Ⅰ．利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．

    （1）写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+
    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+
    假设3：
     
    ．
    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol?L-1 FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；
    据②、③、④现象得出的结论是
     
    ．
    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
     
    ．
    Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是
     
    （写化学式），试分析生成该物质的原因
     
    ．

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