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    12．某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族
    B．该元素位于s区
    C．该元素的最高化合价为+2价
    D．该元素基态原子中能量最高的是3d电子

    分析 A．最外层为第4层，价电子数为4；
    B．s区元素均为主族元素；
    C．根据价电子数判断最高化合价；
    D．元素基态原子中3d轨道的能量大于4s轨道．

    解答 解：A．某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，最外层为第4层，价电子数为4，所以该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故A正确；
    B．s区元素包括第IA族和第IIA族，均为主族元素，该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B错误；
    C．外围电子排布式为3d24s2，则价电子数为4，最高化合价为+4价，故C错误；
    D．元素基态原子中3d轨道的能量大于4s轨道，所以该元素基态原子中能量最高的是3d电子，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了电子排布式、周期和族的判断、化合价与电子排布的关系等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意根据电子排布尤其是价电子排布判断元素的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库．图1是海水综合利用的部分工艺流程图：

    （1）在过程①中应加入的试剂分别为①Na2C03溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是③④①②或④③①②
    （2）I氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是C
    A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
    Ⅱ如图2是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料．精制饱和食盐水进入阳极室（填“阳极”或“阴极”），所使用的离子交换膜的作用是防止氢氧根离子与氯气反应，防止氯气和氢气反应Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L，当左边电极收集到1680L（标准状况）Cl2时，右池获得的NaOH溶液的浓度为6mol/L
    （3）写出过程④电解过程中阴极电极反应式：Mg2++2e-═Mg．
    （4）工艺流程过程③直接在空气中加热灼烧能否实现？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知1mol H2（g）完全燃烧生成H2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H2中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（　　）
    A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式，并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目：
    ①电子的转移发生在同种元素的原子之间：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
    ②电子的转移发生在不同种元素原子之间：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
    （2）已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O，当氧化产物比还原产物的质量多32g时，生成水的质量为36g，参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L．
    （3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，过滤后，溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L．（忽略混合前后液体体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接G、F接H；B接D、E接C．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：0.08mol/L．

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    17．Cl和Cl-的相同之处是（　　）
    A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知α粒子可以表示为He2+，则下列关于α粒子说法正确的是（　　）
    A．α粒子的结构示意图：B．α粒子就是氦原子的原子核
    C．α粒子的核外电子数为2D．α粒子的质量数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，最符合泡利原理的是（　　）
    A．需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
    B．在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数
    C．充满一个电子层需要8个电子
    D．电子之间存在着斥力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在四个相同的容器中，分别进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），则反应速率最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.1 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.6 mol•L-1•min-1
    C．v （N2）=0.3 mol•L-1•min-1D．v （H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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