Question

下表为元素周期表的一部分，请按要求答题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑥	⑦
3	②	④	⑤			⑧	⑨
4	③						⑩	（11）

（1）①的氧化物与③反应的化学反应方程式为

 

．
（2）②③④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

 

（填原子）
（3）②和⑩两种元素形成的化合物的电子式是

 

．高温灼烧该化合物时，火焰呈

 

色．
（4）②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学反应方程式是

 

．
（5）①和⑥两种元素形成的最简单的化合物的空间构型是

 

．
（6）元素⑦的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为

 

．
（7）元素⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为

 

＞

 

（用化学式表达）．
（8）⑨和⑩量元素核电荷数之差是

 

．
（9）在这些元素中，原子半径最小的元素名称是

 

；最活泼的金属元素符号是

 

，能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是

 

，（11）元素形成的单质分子式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）分别是H、Na、K、Mg、Al、C、N、S、Cl、Br、Kr元素，
（1）①的氧化物是水，水与③反应生成KOH和氢气；
（2）同一周期元素其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；
（3）②是Na元素、⑩是Br元素，两种元素形成的化合物是NaBr，属于离子化合物；
K元素焰色反应呈紫色；
（4）②和⑤的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）①和⑥两种元素形成的最简单的化合物是甲烷，根据价层电子对互斥理论去甲烷的空间构型；
（6）元素⑦的气态氢化物是氨气、其最高价氧化物对应水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵；
（7）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（8）⑨和⑩量元素核电荷数之差是18；
（9）在这些元素中，电子层数最少的原子其原子半径最小；最活泼的金属元素位于元素周期表左下角，能形成两性氢氧化物的元素是Al，根据铝原子电子层数、最外层电子数确定其在周期表中的位置，（11）元素形成的单质分子是单原子分子．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）分别是H、Na、K、Mg、Al、C、N、S、Cl、Br、Kr元素，
（1）①的氧化物是水，水与③反应生成KOH和氢气，反应方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）同一周期元素其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na，则这三种元素原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（3）②是Na元素、⑩是Br元素，两种元素形成的化合物是NaBr，属于离子化合物，其电子式为，K元素焰色反应呈紫色，故答案为：；紫；
（4）②和⑤的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）①和⑥两种元素形成的最简单的化合物是甲烷，甲烷分子中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以甲烷的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体；
（6）元素⑦的气态氢化物是氨气、其最高价氧化物对应水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（7）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则元素最高价氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（8）⑨和⑩量元素核电荷数之差是18，故答案为：18；
（9）在这些元素中，电子层数最少的原子其原子半径最小，所以原子半径最小的是氢；最活泼的金属元素位于元素周期表左下角为K，能形成两性氢氧化物的元素是Al，位于第三周期第IIIA族，（11）元素形成的单质分子是单原子分子，其化学式为Kr，故答案为：氢；K；第三周期第IIIA族；Kr．

点评：本题考查周期表和周期律的综合应用，涉及元素位置的判断、元素及其化合物性质的比较、焰色反应等知识点，熟练掌握周期表结构及元素周期律并灵活运用，题目难度不大．