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    工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果如下表；

    不同质量铵盐/g

    25.00

    50.00

    75.00

    100.00

    浓硫酸增加的质量/g

    相同

    相同

    1.70

    0

    试计算：该铵盐中氮元素的质量分数是                             

    A．12.15%         B．21.50%          C．14.56%         D．无法确定

     

    C

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
     

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。

    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。

    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。

    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。

    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为

              （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。

    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。

    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。

    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。

    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果如下：

    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；

    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；

    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。

    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。

    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
             （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。
    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为

             （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。

    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

          Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2 …………②

    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。

    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。

    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。

    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为             （保留两位小数，下同）。

    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水               g。

    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为

              （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                 。

    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。

    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                     。

    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                 %。

    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果如下：

    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；

    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；

    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。

    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。

    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

     

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