科目:高中化学 来源: 题型:
钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是 ( )
A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油
B.K 能被氧气氧化,且产物只有K2O
C.K 与水能够反应,不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与CuSO4溶液反应,置换出金属铜
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依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电
池,如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为____________________________;X电极上发生的电极反应为____________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子,银电极的质量理论上增加 g。
(4)原电池工作时,盐桥(装有琼脂-KCl的U型管)里的Cl-移向 电极。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于叙述正确的是( )
A.室温下,浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,2c(SO42-)>c(NH4+)
C.室温下,0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合,混合后溶液pH=7
D.室温下,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7
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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是: 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2)以H2SO4溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,
其正极的电极反应式为
(3)现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中a为
电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体为672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = (假设电解后溶液体积不变)。
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.含SCN-的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变蓝的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.-使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
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若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA
B.标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2NA
C.常温下,2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数一定为0.3NA
D.在20℃,101kPa时,4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0.2NA个氧原子
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下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )
A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+
B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-
C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+
D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+
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