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    在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是

    A.碳    B. 硅     C.氯     D.铝


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （　　）

    A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

    B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2O

    C．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

    D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：

    2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电

    池，如图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    (3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加              g。
    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向        电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于叙述正确的是(    )

    A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12

    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

    C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7

    D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：                             。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

    C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    （2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，     

    其正极的电极反应式为                                                                  

    （3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为

    电解液，X和Y均为惰性电极，则： 

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为         。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =         （假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

    B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    C．-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

    A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

    B．标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2NA

    C．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0.3NA

    D．在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0.2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于油脂的是

    (　　)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是(　　)

    A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+

    B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-

    C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+

    D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+

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