Question

下列说法正确的是（ ）
A．SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1，当1molSO₂与0.5molO₂充分反应生成SO₃时，放出热量98.3kJ
B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁＞△H（△H数据A选项给出）
C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加适量X，则△H增大
D．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加适量X，则放出热量增加

Answer 1

【答案】分析：A、热化学方程式表示1molSO₂（g）与0.5molO₂（g）完全反应生成1molSO₃（g）时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化．
B、根据盖斯定律可知，△H₁=2△H，反应是放热反应，反应热符号为“-”．
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，反应热表示1molX（g）与1molY（g）反应生成1molZ（g）与1molW（s）吸收的热量，不会因反应物的量变化发生变化．
D、增大X的量，平衡向正反应移动，参加反应的X、Y的物质的量增大．
解答：解：A、SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1，表示1molSO₂（g）与0.5molO₂（g）完全反应生成1molSO₃（g）时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molSO₂与0.5molO₂反应不能完全反应，放出的热量小于98.3kJ，故A错误；
B、根据盖斯定律可知，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的反应热△H₁=2△H，反应是放热反应，反应热符号为“-”，所以△H₁＜△H，故B错误；
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，反应热表示1molX（g）与1molY（g）反应生成1molZ（g）与1molW（s）吸收的热量，不会因反应物的量变化发生变化，故C错误；
D、增大X的量，平衡向正反应移动，参加反应的X、Y的物质的量增大，则放出热量增加，故D正确．
故选：D．
点评：考查热化学方程式的意义与反应热的计算等，难度不大，注意可逆反应中反应物都不可能100%地全部转化为生成物．