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    铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是
    [     ]
    A、e>d>a>b>c>f
    B、e>f>c>a>b>d
    C、e>c>f>a>b>d
    D、e>f>d>a>b>c
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．
    已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba2+）=
     
    ．
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析剂．
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为
     

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）o
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品 中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （列式并计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
     
    ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
     （填选项字母）；
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯，再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，调节天平平衡，然后一个烧杯中加入a g铁粉，另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后天平仍保持平衡，若每个烧杯中都含有m mol H2SO4，用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式：

    (1)当a＞56m，b＞24m时_________。

    (2)当a＜56m，b＜24m时_________。

    (3)当a＜56m，b＞24m时_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯，再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，调节天平平衡，然后一个烧杯中加入a g铁粉，另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后天平仍保持平衡，若每个烧杯中都含有m mol H2SO4，用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式：

    (1)当a>56m，b>24m时_________。

    (2)当a<56m，b<24m时_________。

    (3)当a<56m，b>24m时_________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

    （1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。

    已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=          。

    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。

    ①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：

    a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

    其中C(NH4+)由大到小的顺序为                   （填选项字母）。

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。

    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                   

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                 __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                       (列式并计算）。

     

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